梅州水處理之水質(zhì)硬度轉(zhuǎn)換方法
在
梅州水處理過程中，經(jīng)常會(huì)遇到各種硬度的單位，它們之間的轉(zhuǎn)換是非常珠，現(xiàn)在各單位的名單，希望大家填補(bǔ)了它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，有錯(cuò)誤的地方請(qǐng)修改：
1，相當(dāng)于毫克/升（毫克當(dāng)量/升）：作為一個(gè)單位的硬度，它過去。它說的是離子的離子濃度離子當(dāng)量，相當(dāng)于價(jià)格，如果NN倍值離子濃度的成本表示為n的價(jià)格，相當(dāng)于離子濃度的離子。
2毫克/升：與/LmgCaCO3表示水的硬度離子含量
3，毫摩爾/升：現(xiàn)在一般的國(guó)際單位。碳酸鈣計(jì)劃，每公升水含有鈣離子量的物質(zhì)。每升水或含有鈣離子的物質(zhì)的量的1/2。
4，PPM的：超過一萬(wàn)，任何單位，碳酸鈣項(xiàng)目。
5，德國(guó)度：1度相當(dāng)于1溢價(jià)中含有10毫克的鈣
6，法國(guó)：1度相當(dāng)于1溢價(jià)中含有10毫克碳酸鈣
7，英國(guó)度：1度相當(dāng)于0.7公升水含有10毫克碳酸鈣
8，美國(guó)度：1度相當(dāng)于1溢價(jià)含有碳酸鈣1毫克
A硬度相當(dāng)于[毫克/升（MGN/L），等于半毫摩爾，50毫克/升
我們通常說的硬度是指向米毫摩爾數(shù)，mmol/L的碳酸鈣（CaCO3）
因?yàn)橄喈?dāng)于毫克/升（MGN/L）的）原已被大多數(shù)人接受，這是很難改變到，所以在滴定法用于1/2時(shí)，得到的數(shù)值是實(shí)際的1/2毫摩爾/L時(shí)，數(shù)值相當(dāng)于毫克/升（MGN/L），是相同的。
這是硬度mg/L的當(dāng)量（MGN/L），]等于半毫摩爾，50毫克/升
至于摩爾與毫摩爾之間的關(guān)系由1000關(guān)系
梅州水處理
摩爾
穆爾說，材料的單位，每個(gè)包含的材料的數(shù)量下降，30年代，一個(gè)恒定的顆粒。
摩爾以下簡(jiǎn)稱為“，符號(hào)為摩爾。
據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)量，知道12克碳12的相對(duì)原子質(zhì)量，包含碳原子數(shù)約6.02×10^。23。
科學(xué)包含6.02×10^23日集體為單位粒子，安裝。摩爾是表示物質(zhì)的單位（符號(hào)是n）的金額，為摩押的縮寫，單位符號(hào)是摩爾。
1摩爾碳原子含有6.02×10^23個(gè)碳原子，質(zhì)量12克。
1摩爾的硫原子6.02含量×10^23硫原子，32克質(zhì)量，同樣的道理，任何1質(zhì)量的原子是為單位Ğ，是等于的數(shù)值相對(duì)原子質(zhì)量的原子（類的數(shù)量）。
此外，我們可以計(jì)算出，1任何材料的質(zhì)量，是克為單位，對(duì)材料是相等數(shù)量的價(jià)值。
適量的水是梅州水處理18日，1摩爾18克質(zhì)量，其中包括6.02×10^23個(gè)水分子。
一般的材料1摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M），摩爾的單位是克/質(zhì)量（符號(hào)是“克/摩爾”）例如，水的質(zhì)量18克摩爾/摩爾，寫成M（H2O）=18克/摩爾。
材料的質(zhì)量（M），（n）的物質(zhì)和材料的質(zhì)量摩爾量（M）相互之間的關(guān)系是什么？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和使用的材料數(shù)量之間的質(zhì)量比和比例。例如：
系數(shù)比為2:1：2
粒子數(shù)比2:1:2
2:1:2物質(zhì)的量之比
4:32的質(zhì)量比36
從上面的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論比是他們之間的比例金額材料系數(shù)方程梅州水處理的化學(xué)物質(zhì)。利用這一原理，可以根據(jù)各種物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算量的化學(xué)方程式。
材料的單位，符號(hào)為摩爾量，SI單位是7個(gè)基本單位之一。穆爾是一個(gè)物質(zhì)系統(tǒng)的金額，該系統(tǒng)包含基本的粒子數(shù)和的12g12C的原子數(shù)目相等。使用應(yīng)指定時(shí)，摩爾，可以是原子，分子，離子等粒子，這些粒子的特定組合的基本粒子。
12ç=12，是在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（基準(zhǔn)類型，F(xiàn)在知道g12C包含126.0221367×10^23碳原子。，附加30的數(shù)量OV，所以也可以說，OV，加上30年代的數(shù)字幾個(gè)基本的粒子，物質(zhì)的量為1mol。例如1摩爾氧分子中含有氧6.0221367×10^23個(gè)氧分子。質(zhì)量31.9988克。1摩爾氫離子Ĥ+包含6.0221367×10^23個(gè)氫離子，它的質(zhì)量是1.00794克。
摩爾1971年10月，有41個(gè)國(guó)家中的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加SI單位（SI）的第七個(gè)基本單位。穆爾用于計(jì)算的粒子數(shù)，材料質(zhì)量，氣體的體積，溶液的濃度，反應(yīng)過程中的熱量變化等。
梅州水處理1971年第14屆國(guó)際計(jì)量摩爾的定義有以下兩段規(guī)定：“摩爾是物質(zhì)的量的系統(tǒng)，這個(gè)系統(tǒng)包含的基本單位的數(shù)量和-12原子數(shù)目相等的碳0.012公斤。”他說：“在使用中應(yīng)指定時(shí)，穆爾是基本單位，它可以是原子，分子，離子，電子和其他粒子，這些粒子的特定組合。”上兩段應(yīng)該被視為一個(gè)整體。0.012千克碳-12核素含有碳原子OV加數(shù)字是30的常數(shù)（NA），目前測(cè)量NA近似值實(shí)驗(yàn)，=6.02×10^。23。摩爾與一般單位不同的是，它有兩個(gè)特點(diǎn)：（1）對(duì)象是微觀的，它測(cè)量的基本單元，如分子，離子等，不能用于測(cè)量宏觀材料。（2）下降到添加30年代，為度量單位，是一個(gè)批次，是由分子，原子和粒子數(shù)測(cè)量。也可用于測(cè)量單個(gè)粒子的特定組合，例如，使用測(cè)量硫酸，即1摩爾的硫酸含有6.02×1023硫酸分子的材料量的摩爾。穆爾是使用最廣泛的，如使用中的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算解決方案，準(zhǔn)備有關(guān)的解決方案，其稀釋的化學(xué)平衡計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)，計(jì)算化學(xué)計(jì)量基本單位不能離開。
